题目
题型：不详难度：来源：
| A．还原性：I-＞Br-＞Cl- |
| B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl |
| C．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH |
| D．非金属性：P＞S＞Cl |
答案
B、氢化物越稳定非金属性越强，同主族从上到下非金属性减弱，热稳定性：HI＜HBr＜HCl，故B错误；
C、同周期从左到右金属失电子能力减弱，对应最高价氧化物对应水化物形成的碱的碱性减弱，碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故C错误；
D、同周期从左到右非金属性增强；非金属性：P＜S＜Cl，故D错误；
故选A．
核心考点
试题【下列递变规律中，正确的是（ ）A．还原性：I-＞Br-＞Cl-B．热稳定性：HI＞HBr＞HClC．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHD．非金属性】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．乙酸是弱电解质，所以H+数目小于0.1NA |
| B．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应 |
| C．氧化剂在反应中化合价降得越多，则其氧化性就越强 |
| D．0.1mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） |
| A．上述实验条件下，物质的还原性：SO2＞I-＞Cu+ |
| B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I2 |
| C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO42- |
| D．上述实验证明了CuSO3为白色，且不溶于水 |
| A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+ |
| B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2O |
| C．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 |
| D．离子半径：Cl-＞S2-＞Mg |
| A．还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2 |
| B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+ |
| C．两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 |
| D．Cr2O72-能将SO2氧化成SO42- |
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，则反应的离子方程式为______；
乙同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：