题目
题型：不详难度：来源：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
| A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ | B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
| C．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ | D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
答案
核心考点
试题【根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是（ ）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行 |
| B．反应③是置换反应 |
| C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞C2＞B2＞A3+ |
| D．还原性由强到弱的顺序是C-＞A2+＞B-＞X2+ |
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中
（1）加入过量铁粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子；
（2）加入过量铜粉，反应后溶液中有______离子，没有______离子．
| A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 | B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2 |
| C．2NaY+W2=2NaW+Y2 | D．2NaZ+X2=2NaX+Z2 |
| A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ |
| B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强 |
| C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强 |
| D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高 |
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
请你写出丙同学选用的试剂是______，实验中观察到的现象是______．
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子符号）．
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