题目
题型:不详难度:来源:
A.脱水性; | B.强酸性; | C.二元酸; | D.强氧化性 E. 吸水性 |
(2)NaOH与反应,可生成和这两种盐
(3)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓变黑
(4)在稀HNO中放入铝片就产生NO
(5)用稀硫酸清洗金属表面的氧化物
答案
解析
试题分析:(1)胆矾中含有水分子,所以属于浓硫酸的吸水性,答案选E;
(2)氢氧化钠和硫酸的反应,利用的是硫酸的酸性,答案选C;
(3)浓硫酸使蔗糖炭化,利用的是浓硫酸的脱水性,答案选A;
(4)硝酸具有强氧化性,和铝反应生成硝酸铝和NO,利用的是硝酸的氧化性和酸性,答案选D;
(5)稀硫酸能溶解金属氧化物,利用的是稀硫酸的酸性,答案选B。
点评:本题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是熟练记住硝酸、硫酸的性质,特别是浓硫酸的特性。
核心考点
试题【(5分)将下列性质的序号,填入题后面对应的括号中:A.脱水性;B.强酸性;C.二元酸;D.强氧化性 E. 吸水性(1)将胆矾放入装有浓的干燥器中,过一段时间胆矾】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5∶3 | B.5∶4 | C.1∶1 | D.3∶5 |
⑴提出问题:溴水能否与氯化亚铁溶液反应
⑵猜想:
甲同学认为:不能,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致
乙同学认为:能,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂:
a、酚酞试液;b、CCl4;c、无水酒精;d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 | | |
方案2 | | |
⑸实验后的思考
该兴趣小组在查阅资料同时得知:在溴化亚铁溶液中通入Cl2,Cl2先将Fe2+完全氧化成Fe3+后,再与 Br-反应。根据上述信息,试回答:
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
(1)该氧化还原反应的氧化剂是 ,氧化产物是 。
(2)请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
3Fe +8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)若生成标准状况下11.2LNO气体,反应中被还原的HNO3的物质的量为________。
A.容器中已肯定无Fe粉存在 | B.容器中肯定无Cu粉存在 |
C.溶液中Fe2+比Cu2+多 | D.溶液中可能存在Fe3+ |
KClO3+ HCl → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ ( )
(1) 请完成该化学方程式并配平(未知物填入括号内,系数填入横线上)
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
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