题目

题型：不详难度：来源：

(6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋ 2NO↑＋ 4H₂O 
（1）该氧化还原反应的氧化剂是         ，氧化产物是          。
（2）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
3Fe ＋8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，反应中被还原的HNO₃的物质的量为________。

答案

(共6分)  （1）HNO₃；   Fe(NO₃)₂       (各1分)
（2） (2分)
（3）0.5 mol  (2分)

解析

试题分析：（1）根据反应放热化学方程式可知，铁元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，所以硝酸是氧化剂，硝酸亚铁是氧化产物。
（2）根据电子的得失守恒可知，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目为

（3）硝酸的还原产物是NO，物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所以根据氮原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。
点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，侧重能力的考查。氧化还原反应判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关概念判断即可。而氧化还原反应的计算，则一般利用电子的得失守恒进行。