题目
题型:不详难度:来源:
KClO3+ HCl → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ ( )
(1) 请完成该化学方程式并配平(未知物填入括号内,系数填入横线上)
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
答案
解析
试题分析:(1)根据原子守恒可知该反应还有水生成,根据原子守恒和电子转移数即可配平;(2)该反应中,HCl作还原剂,氯元素从-1升到产物Cl2中的0,此外,还有对应的盐生成,因此也体现酸性,故选②;(3)根据配平后的方程式可知2KClO3+4HCl =2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可知,生成0.1molCl2则有0.2mol电子转移。
点评:本题考查氧化还原反应,注意此类题目应根据邻位转化规律,发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态。
核心考点
试题【(5分)用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下: KClO3+ HCl → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ ( )(1)】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了 | B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 |
C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 | D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性 |
A.NH3 | B.NO | C.NO2 | D.HNO3 |
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 酒精 | 醋酸 | 火碱 | 食盐 | 铜导线 | 亚硫酸酐 | 苏打 |
主要 成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
属于盐的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ;
(2)写出过量②的水溶液与⑦反应的化学方程式 ,
少量盐酸与⑦反应的离子方程式 。
⑶某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥,化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105102844-39313.png)
请标出电子转移的方向和数目;当电子转移0.1mol时,消耗还原剂的质量为 g。
A.乙酸溶液 | B.银氨溶液 | C.氢气 | D.金属钠 |
H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI ="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 ="==" 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A.H2SO3> HI > FeCl2> NO | B.HI > FeCl2> H2SO3> NO |
C.FeCl2>HI > H2SO3> NO | D.NO >FeCl2> H2SO3> HI |
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