题目
题型:不详难度:来源:
A.5∶3 | B.5∶4 | C.1∶1 | D.3∶5 |
答案
解析
试题分析:NH4NO3可拆成NH4+、、NO3-来看,NH4+、中氮元素-3价,NO3-中氮元素+5价,而生成物HNO3中氮元素+5价,N2中氮元素0价,可判读此为自身氧化还原反应中的归中反应。结合化学方程式,每5mol的NH4NO3受热分解,有5mol-3价的氮元素被氧化成0价,对应有3mol+5价的氮元素被还原成0价,还有2mol+5价的氮元素价态不变。故选A。
点评:本题考查自身的氧化还原反应,属于中等难度题型。
核心考点
试题【一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ( ) A.5∶3B】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴提出问题:溴水能否与氯化亚铁溶液反应
⑵猜想:
甲同学认为:不能,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致
乙同学认为:能,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外,还有供选用的试剂:
a、酚酞试液;b、CCl4;c、无水酒精;d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 | | |
方案2 | | |
⑸实验后的思考
该兴趣小组在查阅资料同时得知:在溴化亚铁溶液中通入Cl2,Cl2先将Fe2+完全氧化成Fe3+后,再与 Br-反应。根据上述信息,试回答:
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O
(1)该氧化还原反应的氧化剂是 ,氧化产物是 。
(2)请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:
3Fe +8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)若生成标准状况下11.2LNO气体,反应中被还原的HNO3的物质的量为________。
A.容器中已肯定无Fe粉存在 | B.容器中肯定无Cu粉存在 |
C.溶液中Fe2+比Cu2+多 | D.溶液中可能存在Fe3+ |
KClO3+ HCl → KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ ( )
(1) 请完成该化学方程式并配平(未知物填入括号内,系数填入横线上)
(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3) 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了 | B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 |
C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 | D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性 |
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