题目
题型:不详难度:来源:
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
答案
解析
试题分析:根据方程式可知,氯元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,所以氯气是氧化剂。溴元素的化合价从-1价升高到0价,事情1个电子,则溴离子被氧化,具有还原性,AB不正确。C不正确,该反应是置换反应;氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,则选项D正确,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见考点。该题以从海水中可以提取溴为载体,侧重考查学生对氧化还原反应含义以及有关判断的熟悉了解程度,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2。下列说法正确的是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)NO2可用水吸收,利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O
也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______________L。
(2)已知:2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g) △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g) △H =-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32-
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将____________(填降低或上升、不变);若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液,(假设整个过程中能量利用率为80%),则将产生标准状况下的O2________________升。
A.胶体:组成物质的直径是否在1nm~100nm之间 |
B.氧化还原反应:反应前后元素的化合价是否发生了变化 |
C.共价化合物:组成化合物的元素是否全部都是非金属元素 |
D.化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 |
A.1:10 | B.1:8 | C.1:6 | D.1:5 |
(1)已知:
②
锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为 (填化学式)。
(2)查阅相关资料:发生如下反应(反应未配平):
已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸,发生的半反应为
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3,振荡试管,可能观察到的现象是 。
(3)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式 。
(4)MnO2是一种重要的无机功能材料,制备MnO2的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为 ,当蓄电池中有4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为 ,MnO2的理论产量为 g。
A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键 |
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl |
C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气 |
D.制备KIO3的反应中I2被氧化 |
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