用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是(　　)A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性C．试 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是(　　)

A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性

B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO₂的还原性

C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO₂与NaOH反应的产物

D．试管中盛淀粉KI溶液，验证氯气氧化性

答案

解析

试题分析：氨气溶于水，生成一水合氨，溶液显碱性。加热时氨气挥发，碱性减弱，A可以；SO₂具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；CO₂和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠或碳酸钠，通过该装置无法验证产物，C不正确；氯气能使碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，试题设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是记住常见物质的性质，特别是有关物质检验的试剂和实验现象，有利于培养学生的实验设计、操作和评价能力。

核心考点

试题【用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是(　　)A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性C．试】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）。

（1）装置B中试剂的作用是                                    。
（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是                           （用化学方程式表示）。
（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。
a.. A之前      b . A－B间       c . B－C间       d . C－D间
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                                   。
[探究二] SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液　　含有淀粉的碘水　 NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　　 C
（5）装置C的作用是　　　　　。
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、　　　　、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　（填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚

（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（8）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　。

题型：不详难度：| 查看答案

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～8.5
Ca²⁺、Mg²⁺	<0.004 5 mol·L^-1
细菌总数	<100个/mL

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式：_________________________。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________（填序号）。FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。
①只是物理过程　 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。
（4）气体A的作用是_________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有__________性。
（5）下列物质中____________可以作为气体A的代用品。
①Ca(ClO)₂　　　②NH₃(液） ③K₂FeO₄　　④SO₂

题型：不详难度：| 查看答案

)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成__________________________      ；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成__________________________   ；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________                                。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是                       _________。
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

A．铁粉

B．BaCl₂溶液

C．银粉

D．Na₂CO₃溶液

（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是 ___；原因是___________________________ 。

题型：不详难度：| 查看答案

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol・L^-1、0.001 mol・L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol・L^-1）的用量均为2mL。
（1）配平化学方程式：
______KMnO₄ +____H₂C₂O₄ +_____H₂SO₄→ ____K₂SO₄ +_____MnSO₄+_____CO₂+______H₂O
（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/ g	KMnO₄酸性溶液的浓度/mol・L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和______探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④		0

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol・L^-1	溶液褪色所需时间 t / min
KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol・L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

计算用0.001 mol・L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积的变化）。
（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案_____________________________________

题型：不详难度：| 查看答案

下述实验能达到预期目的的是( )

编号	实验内容	实验目的
A	将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物加热灼烧	除去NaHCO₃中的Na₂CO₃
B	常温时将CO通过装有SiO₂的硬质玻璃管	制取粗硅
C	向新制得的K₂S溶液中滴加新制的氯水	比较氯与硫的得电子能力
D	分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。	比较镁铝的金属性强弱

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点