题目
题型:同步题难度:来源:
Ksp(AgZ)=8.7×10-17;
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)
S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:___________________
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为____________
(4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:________________________
② 在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgX的转化?下面根据你的观点选答一项。
若不能,请简述理由:________________________
若能,则实现转化的必要条件是: ________________________
答案
(2)减小
(3)1.0×10-6mol·L-1
(4)①能;Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)== 8.7×10-17
②当溶液中c(X-)>(1.8×10-10)/(1.0×10-12)1/2mol·L-1=1.8×10-4 mol·L-1时,AgY开始向AgX的转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的c(X-)>1.8mol·L-1
核心考点
试题【已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)= 1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
1.08×10-10)
(1)25℃时,在烧杯中放入6.24g硫酸银固体,加200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为
200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2)若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L?
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+
(1) CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++ CO32- + H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑ 次要:Cu2+ + CO32-= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要:Cu2+ + S2- = CuS↓ 次要:Cu2+ + S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是
B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS
B.沉淀溶解平衡过程是可逆的
C.在平衡状态时v溶解=v结晶=0
D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液
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