在1L含0．001 mol/L SO42-的溶液中加入0．01mol BaCl2，能否使SO42-沉淀完全?(已知Ksp(BaSO4)=1．08×10-10) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

在1L含0．001 mol/L SO₄^2-的溶液中加入0．01mol BaCl₂，能否使SO₄^2-沉淀完全?(已知Ksp(BaSO₄)=
1．08×10^-10)

答案

解：平衡时Ba²⁺浓度用c(Ba²⁺)平表示，SO₄^2-浓度用c(SO₄^2-)平表示则有：
c(Ba²⁺)_平=0．01一[0．001一c(SO₄^2-)_平]=0．009+c(SO42-)平
Ksp=1．08×10^-10=c(Ba²⁺)_平·c(SO₄^2-)_平=[0．009+c(SO₄^2-)_平]×c(SO₄^2-)_平
c(SO₄^2-)_平=1．20×10^-8mol/L<10^-5mol/L，故能使SO₄^2-沉淀完全。

核心考点

试题【在1L含0．001 mol/L SO42-的溶液中加入0．01mol BaCl2，能否使SO42-沉淀完全?(已知Ksp(BaSO4)=1．08×10-10) 】；主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为
200mL。计算溶液中Ag⁺的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl₂溶液，充分搅拌，溶液中Ag⁺的物质的量浓度是多少？
（3）在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl₂溶液，才能使原溶液中Ag⁺浓度降低至0.0200mol/L？

题型：同步题难度：| 查看答案

在溶液中有浓度均为0．01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝2．6×10^-39； Ksp[Cr(OH)₃] ＝7．0×10^-31 Ksp[Zn(OH)₂] ＝1．0×10^-17； Ksp[Mg(OH)₂] ＝1．8×10^-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小[ ]
A．Fe³⁺B．Cr³⁺
C．Zn²⁺
D．Mg²⁺

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO₄+Na₂CO₃主要：Cu²⁺+ CO₃^2-+ H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑ 次要：Cu²⁺ + CO₃^2-= CuCO₃↓
(2) CuSO₄ +Na₂S 主要：Cu²⁺ + S^2- = CuS↓ 次要：Cu²⁺ + S^2-+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 [ ]
A．CuS＜Cu(OH)₂＜CuCO₃B．CuS＞Cu(OH)₂＞CuCO₃
C．Cu(OH)₂＞CuCO₃＞CuS
D．Cu(OH)₂＜CuCO₃＜CuS

题型：0116 期中题难度：| 查看答案

下列关于沉淀溶解的说法正确的是[ ]
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时v_溶解＝v_结晶＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液

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向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是 [ ]
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl的Ksp增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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