题目
题型:不详难度:来源:
A.胶体:组成物质的直径是否在1nm~100nm之间 |
B.氧化还原反应:反应前后元素的化合价是否发生了变化 |
C.共价化合物:组成化合物的元素是否全部都是非金属元素 |
D.化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象 |
答案
解析
试题分析:根据分散系中分散质的直径大小来判断胶体,所以胶体分散系中分散质的直径是在1nm~100nm之间,故A错误;氧化还原反应的特征是化合价的变化,则可以利用化合价是否变化来判断氧化还原反应,故B正确;全部由非金属元素组成的化合物不一定为共价化合物,如铵盐,故C错误;化学变化中一定有新的物质生成,而有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象不一定发生化学变化,如浓硫酸稀释放出热量,故D错误,答案选B。
点评:该题是常识性知识的考查,难度不大,学生不能得分。本题考查知识点较多,但都很基础,注重对氧化还原反应、胶体、共价化合物、化学变化的考查,熟悉并熟练记住基础知识即可解答。
核心考点
试题【判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.胶体:组成物质的直径是否在1nm~100nm之间B.氧化还原反应:反应前后元素的化合价是否发生了变化C.共价化合物:组】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:10 | B.1:8 | C.1:6 | D.1:5 |
(1)已知:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105102125-70495.png)
②
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105102126-89118.png)
锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为 (填化学式)。
(2)查阅相关资料:发生如下反应(反应未配平):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105102126-98107.png)
已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸,发生的半反应为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105102126-85750.png)
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3,振荡试管,可能观察到的现象是 。
(3)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式 。
(4)MnO2是一种重要的无机功能材料,制备MnO2的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为 ,当蓄电池中有4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为 ,MnO2的理论产量为 g。
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![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105102122-88150.png)
A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键 |
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl |
C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气 |
D.制备KIO3的反应中I2被氧化 |
A.1molAl和足量的NaOH溶液反应,失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数) |
B.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阳极发生还原反应 |
C.Cu能被FeCl3溶液腐蚀,其离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
D.Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
A.元素R位于周期表中第VA族 |
B.RO3-中的R只能被还原 |
C.R-离子的最外层电子数为8 |
D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol |
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