题目
题型:不详难度:来源:
A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键 |
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl |
C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气 |
D.制备KIO3的反应中I2被氧化 |
答案
解析
试题分析:A、KClO3和KIO3均属于离子化合物,既含有离子键,也含有共价键,A不正确;B、在反应中单质碘是还原剂,KClO3是氧化剂,非金属性应该是Cl>I,B不正确;C、氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,应该用氢氧化钠溶液吸收,C不正确;D、碘元素的化合价从0价升高到+5价,失去电子被氧化,发生氧化反应,D正确,答案选D。
核心考点
试题【制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键B.反应过程】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1molAl和足量的NaOH溶液反应,失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数) |
B.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阳极发生还原反应 |
C.Cu能被FeCl3溶液腐蚀,其离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
D.Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 |
A.元素R位于周期表中第VA族 |
B.RO3-中的R只能被还原 |
C.R-离子的最外层电子数为8 |
D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol |
A.用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 | B.用次氯酸钠溶液消毒浴池 |
C.盐卤用于制豆腐 | D.用小苏打发酵面团制作馒头 |
A.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 |
B.用热的纯碱溶液清洗油污 |
C.用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热,来检验病人是否患糖尿病 |
D.在铁质镀件上镀铜 |
I.(1)现有一支15mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为 。
(2)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。
起始浓度( mol/L) | C(NH3) | C(O2) | C(NO) | C(H2O) |
甲 | 1 | 2 | 0 | 0 |
乙 | 4 | 8 | 0 | 0 |
丙 | 0.2 | x | y | z |
①恒温恒容下,平衡时NH3的转化率甲 乙。(填“>”、“=”、或“<”)
②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x= ,y= ,z= .
(3)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和a2;已知T1< T2,则a1_ a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(4)2.24L(标准状况)氨气被200 mL l mol/L HNO3溶液吸收后,反应后溶液中的离子浓度关系是 。
Ⅱ.三氟化氮(NF3)是一种新型的电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其生成物有HF、 NO、 HNO3。根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式: 。反应过程中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(2)若反应中生成0.2mol HNO3,转移的电子数目为 。
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