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题目
题型:不详难度:来源:
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
(1)NO2可用水吸收,利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O 
也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______________L。
(2)已知:2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)  △H =-196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)  △H =-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中,甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32
①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
②甲醇在____极发生反应(填正或负),电池在放电过程中溶液的pH将____________(填降低或上升、不变);若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液,(假设整个过程中能量利用率为80%),则将产生标准状况下的O2________________升。
答案
(16分每空二分)(1)6.72 (2)-41.8;
(3)2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O 负  下降     13.44
解析

试题分析:(1)在反应6NO+8NH37N5+12 H2O中NO2作氧化剂,化合价由反应前的+4价降低到反应后0价,因此当反应中转移1.2mol电子时,消耗NO2的物质的量为,所以标准状况下的体积是
(2)根据热化学方程式① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ·mol-1 、② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH2=-113.0 kJ·mol-1可知,(②-①)÷2即得出NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH=(ΔH2-ΔH1)÷2=(-113.0 kJ/mol+196.6 kJ/mol)÷2=+41.8kJ/mol。
(3)①由于电解质是强碱溶液,所以该甲醇燃料电池的总反应式是2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O。
②原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应,所以甲醇在负极通入。根据总反应式可知,电池在放电过程中溶液的pH将减小。16g甲醇的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,在反应中失去0.5mol×6=3mol电子,则根据电子的得失守恒可知,生成氧气的物质的量是,则氧气在标准状况下的体积是0.6mol×22.4L/mol=13.44L。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,贴近高考,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。(1)NO2可用水吸收,利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O  也可以处理N】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.胶体:组成物质的直径是否在1nm~100nm之间
B.氧化还原反应:反应前后元素的化合价是否发生了变化
C.共价化合物:组成化合物的元素是否全部都是非金属元素
D.化学变化:是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为2:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A.1:10B.1:8 C.1:6 D.1:5

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高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂。根据下面相关的信息回答下列问题:
(1)已知:

锰有多种化合价,如+7、十6、+4、+2价等,在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为     (填化学式)。
(2)查阅相关资料:发生如下反应(反应未配平):

已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸,发生的半反应为
如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3,振荡试管,可能观察到的现象是     
(3)已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸,取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液,溶液的紫色褪去。
写出该反应的离子方程式              
(4)MnO2是一种重要的无机功能材料,制备MnO2的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为       。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为       ,当蓄电池中有4mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为      ,MnO2的理论产量为     g。

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制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是
A.KClO3和KIO3均属于离子化合物,只含有离子键
B.反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性I>Cl
C.为防止反应的尾气造成大气污染,可以用饱和食盐水吸收尾气
D.制备KIO3的反应中I2被氧化

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氧化还原反应是重要的反应类型,下列有关说法正确的是
A.1molAl和足量的NaOH溶液反应,失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阳极发生还原反应
C.Cu能被FeCl3溶液腐蚀,其离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D.Na+、Ba2+、NO3、SO32四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

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