题目
题型:不详难度:来源:
A.氯气溶于水:H2O + C122H+ + ClO- + Cl- |
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中:2Al + 2OH-+6H2O2[Al(OH)4]- + 3H2↑ |
C.铁粉与氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+2Fe2+ |
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO42- + H+ + Ba2+ + OH-H2O + BaSO4↓ |
答案
解析
试题分析:A项:反应为可逆反应,应为可逆符号连接,故错。C项:电荷不守恒,故错。D项:违反客观事实,H+、 OH-、H2O化学计量数应为2,故错。故选B。
点评:
离子方程式书写的基本步骤:
1.写
明确写出有关反应的化学方程式。
2.拆
①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中),但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式,例如,石灰水中的氢氧化钙写离子符号,石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子,也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的,所以写离子式。
弱电解质不拆,氧化物不拆,弱酸的酸式酸根不拆,固相反应不拆,非电解质不拆,难溶物不拆,微溶物作生成物,应写成化学式.
3.删
删去方程式两边相同的离子和分子。
4.查
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等,是否配平,还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。
核心考点
试题【下列反应的离子方程式中,书写正确的是A.氯气溶于水:H2O + C122H+ + ClO- + Cl-B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中:2Al + 2OH-+6H2】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)配制氯化铁溶液时,往往需要加入少量的稀盐酸: 。
(2)热的纯碱溶液可以用来除油污: 。
(3)泡沫灭火器中装的是NaHCO3和Al2(SO4)3两种浓溶液,可用来灭火: 。
A.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I- =2C1- + I2 |
B.碳酸钙溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑ |
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 |
D.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13+ + H2↑ |
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ |
C.氯气与水反应 Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- |
D.用醋酸除水垢中的碳酸钙 2CH3COOH + CaCO3=2CH3COO-+ Ca2++ H2O + CO2↑ |
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.盐酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O |
C.碳酸钙与稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
A.金属钾与硫酸铜溶液反应:2K+Cu2+==Cu+2K+ |
B.氯气与水反应:Cl2+H2O==H++Cl-+HClO |
C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2O |
D.铁粉加入硫酸铁溶液中:Fe+2Fe3+==3Fe2+ |
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