题目
题型:不详难度:来源:
A.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I- =2C1- + I2 |
B.碳酸钙溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑ |
C.醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 |
D.金属铝溶于稀硫酸中:Al + 2H+ = A13+ + H2↑ |
答案
解析
试题分析:碳酸钙难溶于水,应该用化学式表示,B不正确;C中CO2是足量的,生成物应该是碳酸氢钠,C不正确;D中电子的得失不守恒,应该是2Al + 6H+=2A13+ + 3H2↑,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,所以侧重对学生能力的考查,属于中等难度的试题。判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式。
核心考点
试题【能正确表示下列反应的离子方程式是A.少量Cl2通入KI溶液中:Cl2+ 2I- =2C1- + I2B.碳酸钙溶于稀硝酸中:CO2- 3 + 2H+ =H2O 】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
B.硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓ |
C.氯气与水反应 Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- |
D.用醋酸除水垢中的碳酸钙 2CH3COOH + CaCO3=2CH3COO-+ Ca2++ H2O + CO2↑ |
A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
B.盐酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O |
C.碳酸钙与稀硝酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
A.金属钾与硫酸铜溶液反应:2K+Cu2+==Cu+2K+ |
B.氯气与水反应:Cl2+H2O==H++Cl-+HClO |
C.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:2OH-+SO2+H2O==SO32-+2H2O |
D.铁粉加入硫酸铁溶液中:Fe+2Fe3+==3Fe2+ |
A.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ =" 2Fe" 3++3H2↑ |
B.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca 2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O |
C.盐酸滴在石灰石上:CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O |
D.稀硫酸滴在铜片上:Cu +2H+ = Cu2++ H2↑ |
pH | 6.5~6.8 |
Ca2+、Mg2+总浓度 | <0.0045mol/L |
细菌总数 | <100个/L |
源水→曝气池 一级沉降池 二级沉降池 过滤池→自来水
(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,写出其中一个离子方程式 。
(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写编号,多选倒扣分)
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4.7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成 沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。
(4)气体A的作用是 。这种作用是基于气体A和水反应的产物
具有 性.
(5)下列物质中, 可以作为气体A的代用品。(填写编号,多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2
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