题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合物中NaOH的质量是______
(2)P点所表示盐酸的体积为______.
Ⅱ某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-等离子,
进行如下实验:
①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.
④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
根据实验现象回答:待测液中一定含有______离子,一定不含有______离子.
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答案
①0-10ml,随盐酸的体积增加,生成沉淀的质量不变,说明沉淀是Mg(OH)2,m[Mg(OH)2]=0.58g,NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物,溶于足量水发生反应是:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,NaOH有剩余,溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液,该阶段发生反应是:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
②10ml处,加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH,溶液为NaCl、NaAlO2;
③10ml-30ml,随盐酸的体积增加,生成沉淀的质量增加,该阶段发生反应是:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;
④30ml处,NaAlO2与盐酸恰好反应,需盐酸体积为:30ml-10ml=20ml,沉淀质量达到最大,溶液为NaCl溶液;
⑤30ml-p点,随盐酸的体积增加,沉淀的质量减少,发生反应是:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
Al(OH)3+3 HCl=AlCl3+3H2O;
⑥p点,Mg(OH)2和Al(OH)3完全反应,溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液.
选30ml处,计算NaOH的质量,此时,溶液为NaCl溶液,溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl,溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH.
NaAlO2 +HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
0.02mol 0.02L×1mol/L=0.02mol
由Al原子守恒得原混合物中n(AlCl3)=n(NaAlO2)=0.02mol
由Mg原子守恒得原混合物中n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=
0.58g |
58g/mol |
由Na+离子和Cl-离子守恒得:
n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.01mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.11mol
所以,原混合物中NaOH的质量:m(NaOH)=0.11mol×40g/mol=4.4g
P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,P点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH,此时所加盐酸物质的量:
n(HCl)=n(NaOH)=0.11mol;P点所表示盐酸的体积为:V=
0.11mol |
1mol/L |
故答案为:(1)4.4g(2)110ml
Ⅱ:某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-等离子,进行如下实验:
①加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.说明原溶液中一定含有Ag+;一定不含SO42-,因为Ag+与SO42-结合成微溶物
Ag2SO4,溶液呈电中性,一定还含有NO3-.
②过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.说明原溶液中一定含有Ba2+;
③过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.说明原溶液中一定没有Fe3+;
④另取少量步骤③中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.说明原溶液中一定含有NH4+;
K+无法确定,可通过焰色反应(透过蓝色钴玻璃)进一步确定.
故答案为:Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-; SO42-、Fe3+
核心考点
试题【Ⅰ把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得浊液中,逐滴加入1mol/L盐酸,加入盐酸的体积和生成】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- | B.Fe2+、K+、I-、NO3- |
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- | D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- |
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
B.pH为11的溶液:S2-、SO32-、SO42-、Na+ |
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
D.无色溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
A.某无色溶液中:Fe2+、H+、ClO-、SO42- |
B.由水电离出的c(H+)=1×10-12:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
C.加入Al产生氢气的溶液中:Mg2+、NO3-、Cl-、SO42- |
D.使酚酞变红的溶液:SO32-、S2O32-、Na+、K+ |
A.H+、Al3+、Mg2+、NO3- | B.SO42-、Ba2+、Cl-、K+ |
C.OH-、Na+、Cl-、NO3- | D.K+、Fe3+、Cl-、SO42- |
(1)取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,没有气泡冒出但有白色沉淀生成.
(2)另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:
试问:
Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是 :可能存在的离子是 ;一定不存在的离子是 .
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