题目
题型:不详难度:来源:
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
B.pH为11的溶液:S2-、SO32-、SO42-、Na+ |
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
D.无色溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
答案
B.pH为11的溶液呈碱性,溶液中存在大量的OH-,在碱性条件下离子之间不发生任何反应,能大量共存,故B正确;
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,HCO3-无论在碱性还是在酸性条件下都不能大量共存,故C错误;
D.CO32-与Al3+发生互促水解而不能大量共存,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有( )A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-B.pH为11的溶】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某无色溶液中:Fe2+、H+、ClO-、SO42- |
B.由水电离出的c(H+)=1×10-12:NH4+、HCO3-、Na+、Cl- |
C.加入Al产生氢气的溶液中:Mg2+、NO3-、Cl-、SO42- |
D.使酚酞变红的溶液:SO32-、S2O32-、Na+、K+ |
A.H+、Al3+、Mg2+、NO3- | B.SO42-、Ba2+、Cl-、K+ |
C.OH-、Na+、Cl-、NO3- | D.K+、Fe3+、Cl-、SO42- |
(1)取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,没有气泡冒出但有白色沉淀生成.
(2)另取部分溶液加入Na2O2,有无色无味气体放出且有白色沉淀生成,加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示:
试问:
Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是 :可能存在的离子是 ;一定不存在的离子是 .
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A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5mol |
B.当SO42-恰好完全沉淀时,Al3+全部转化为偏铝酸根离子 |
C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大 |
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、④
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分别加入少量氢氧化钠固体,或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液.(溶液体积变化忽略不计),都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是( )
A.①② | B.②③ | C.①④ | D.③④ |
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