氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

（1）配平离子方程式：    MnO₄^-+    HSO₃^-+     H⁺——    Mn²⁺+    SO₄^2-+    H₂O
（2）滴定过程中，NaHSO₃溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度是         mol/L。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是

A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

B．滴定前锥形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡

D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外

E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

答案

（1）2、5、1、2、5、3 （2）0.2000；（3）ACD

解析

（1）根据守恒可以配平，2MnO₄^-+5HSO₃^-+H⁺==2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；
（2）n(NaHSO₃)=2.5n(KMnO₄)=2.5×0.1×0.016mol=0.004mol, C(NaHSO₃)= 0.2000 mol/L;
(3) ACD

核心考点

试题【氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：（1）配平】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃或② Na₂CO₃和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量 [n (Na₂O) ] 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol•L^－¹的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和。

（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 "0" 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

序号	第一滴定终点的读数（V₁/mL）	第二滴定终点的读数（V₂/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）该混合碱样品的组成为                ，理由                     。
（3）将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是                                                   。
（4）上述碱样中总碱量[n (Na₂O) ]是多少？写出计算过程
                                                                                                                                                                                                。
（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：
                                                                                               。

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将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl₂溶液Cl^－的浓度为

A．0.011 mol·L^-1

B．0.22 mol·L^-1

C．0.022 mol·L^-1

D．0.11 mol·L^-1

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中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），
若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）

A．c_B=

B．c_B=

C．c_B=

D．c_B=

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某温度（t℃）时，水的Kw=1×10^－¹²，则该温度（填“>”、“<”或“=”）          25℃，其理由是
                                                                     。
⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合，混合后溶液pH=        ；
⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)=             ；
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：
①若所得混合液为中性，则a﹕b=            ；
②若所得混合液的pH=2，则a﹕b=

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下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是

A．0.1 mol•L^-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al(SO₄)₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃·H₂O；c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C．amol·L^-1HCN溶液与bmol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^-)，则a一定大于b

D．0.1mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b

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