将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl₂溶液Cl^－的浓度为

A．0.011 mol·L^-1

B．0.22 mol·L^-1

C．0.022 mol·L^-1

D．0.11 mol·L^-1

答案

解析

PH=1的稀硫酸加入BaCl₂溶液PH为2，则体积过大到原来的10倍，稀硫酸的体积是10mL，则氯化钡溶液体积是90mL，n(Cl^-)="n(H+)=0.001mol," C(Cl^-)="0.001mol/0.09L=0.011" mol·L^-1

核心考点

试题【将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸），
若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是（ν为化学计量数）

A．c_B=

B．c_B=

C．c_B=

D．c_B=

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某温度（t℃）时，水的Kw=1×10^－¹²，则该温度（填“>”、“<”或“=”）          25℃，其理由是
                                                                     。
⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合，混合后溶液pH=        ；
⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)₂溶液取出1mL，加水稀释至10000mL，则稀释后溶液
c(Ba²⁺)﹕c(OH^－)=             ；
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合：
①若所得混合液为中性，则a﹕b=            ；
②若所得混合液的pH=2，则a﹕b=