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题目
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中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸),
若用A代表酸,用B代表碱,可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是(ν为化学计量数)                      
A.cB=B.cB=C.cB=D.cB=

答案
A
解析
中和反应νA A---------- -----------νBB,
νA                                             νB
                           CA·VA                                        CB·VB
νA     :   νB =CA·VA   :   CB·VB
cB=
核心考点
试题【中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸),若用A代表酸,用B代表碱,可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是(ν为化学计量】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
某温度(t℃)时,水的Kw=1×1012,则该温度(填“>”、“<”或“=”)          25℃,其理由是                                                     
                                                                     
⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH="1" HCl等体积混合,混合后溶液pH=        
⑵将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至10000mL,则稀释后溶液
c(Ba2+)﹕c(OH)=             
⑶将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:
①若所得混合液为中性,则a﹕b=            
②若所得混合液的pH=2,则a﹕b=            
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下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:①>②>③>④
C.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na)>c(CN-),则a一定大于b
D.0.1mol·L-1的醋酸的pH=a,0.01mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1=b
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是    (    )
A.常温下,Ph=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.室温下,CH3COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

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下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中Na+、S、K+、MnO
B.pH=7的溶液中Al3+、Cl、SO、HCO
C.pH>7的溶液中Na+、AlO、SO、K+
D.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO

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下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.
B.
C.
D.

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