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题目
题型:不详难度:来源:
(5分)某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数,设计如下实验:
(1)收集5L某同学呼出的气体样品;
(2)在气体样品中加入过量的澄清石灰水,振荡,充分反应;
(3)把反应后的物质全部转移到烧杯中,慢慢滴入质量分数为5%的稀盐酸,到不再产生气泡为止,产生气体的体积与加入盐酸的质量关系如图。

回答下列问题:
小题1:加入5.0g稀盐酸没有气泡产生,原因是(用化学方程式表示):                 
小题2:加入稀盐酸产生CO2的质量是多少?(溶于水中的CO2忽略不计)(写出计算过程)
小题3:该气体样品中CO2的体积分数是多少?(常温下CO2的密度约为2g/L,精确到0.1%)
答案

小题1:(2分)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
小题2:0.44g
小题3:4.4%
解析

小题1:加入稀盐酸,盐酸先与氢氧化钙反应了,等氢氧化钙反应没了,才能产生二氧化碳。
小题2:有图像可以看到与碳酸钙反应的盐酸为19.6-5.0=14.6g,据此就可以求出二氧化碳了。

(19.6-5.0)g×5%

X=0.44g
小题3:根据体积=质量/密度,即可求出其体积。


核心考点
试题【(5分)某实验小组为了测定人体呼出的气体中CO2的体积分数,设计如下实验:(1)收集5L某同学呼出的气体样品;(2)在气体样品中加入过量的澄清石灰水,振荡,充分】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡,共消耗稀盐酸72.4g,测得反应后溶液的质量为80g。请帮助实验小组完成以下计算:
小题1:生成二氧化碳的质量。
小题2:反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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可能用到的相对原子质量:Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地,生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g,把200g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算:
序号
加入稀盐酸的质量/g
乘余固体质量/g
第1次
50
11
第2次
50
6
第3次
50
4.8
第4次
50
m
⑴上表中m的数值为       
⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为      g(注意包括稀盐酸中的水);
⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程,结果精确到0.1﹪)
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(10分)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作.请从图象中获取信息,回答下列问题

(1)进行该反应的实验操作是按照以上           (填甲或乙)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是                    ;曲线上C点表示                      
(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应,求:稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
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(6分)下图是配制好的盐酸溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:

(1)该盐酸溶液中溶剂质量为         g;
(2)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,
现称取该样品11g,放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液
至完全反应,最后测得生成气体的质量为4.4g。计算:
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)
②用去盐酸溶液的质量是多少g?
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(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取20g样品放入烧杯,把60g稀盐酸分三次加入烧杯,使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应),实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量,且不考虑H2O和HCl的挥发;操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量):

请回答:
(1)CaCO3中Ca与C的质量比为       
(2)实验时判断已充分反应的现象是       :其中a为       g;样品中碳酸钙的质量分数为   
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH    7(填“>”、“<”或“=”);为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl2,最后可向烧杯中加入过量的       (填序号)
A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.CaCl2
(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)
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