题目
题型:不详难度:来源:
(1)进行该反应的实验操作是按照以上 (填甲或乙)图所示进行,烧杯中溶液的颜色变化是 ;曲线上C点表示 ;
(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应,求:稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
答案
(2)稀盐酸的溶质质量分数为10%;反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g.
解析
(2)设参加反应的HCl质量为X,反应生成的NaCl的质量为Y,则有
NaOH + HCl = NaCl + H2O (1分)
40 36.5 58.5
40g×10% X Y (1分)
×10%= (1分)
X=3.65g (1分)
稀盐酸的溶质质量分数为:×100%="10%" (1分)
×10%= (1分)
Y=5.85g (1分)
答:稀盐酸的溶质质量分数为10%;反应后所得溶液中溶质的质量为5.85g.
核心考点
试题【(10分)酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作.请从图象中获取】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该盐酸溶液中溶剂质量为 g;
(2)某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,
现称取该样品11g,放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液
至完全反应,最后测得生成气体的质量为4.4g。计算:
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)
②用去盐酸溶液的质量是多少g?
请回答:
(1)CaCO3中Ca与C的质量比为 ;
(2)实验时判断已充分反应的现象是 :其中a为 g;样品中碳酸钙的质量分数为 ;
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”);为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl2,最后可向烧杯中加入过量的 (填序号)
A.CaO | B.CaCO3 | C.Ca(OH)2 | D.CaCl2 |
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀盐酸的质量 | 18.25g | 36.5g | 47.9g |
生成气体的质量 | 2.2g | 4.4g | 4.4g |
A.12g | B.24g | C.36g | D.48g |
A.1﹕71 | B.2﹕71 | C.1﹕79 | D.2﹕79 |
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