题目
题型:不详难度:来源:
(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是
(2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是
②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
答案
(1)A-+H+=HA(2分);HA+OH-=H2O+A-(2分)
(2)①>(2分) 因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),溶液显碱性,则c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-)(2分)
②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或CH3COO-、Na+、H+、OH-(2分)
解析
试题分析:弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,用作缓冲溶液,说明HA与碱反应,NaA可以与酸反应,使溶液在遇到酸碱后pH变化不会太大。
(1)加入少量盐酸时,强酸会生成弱酸HA,离子方程式A-+H+=HA;加入强碱氢氧化钾时,会发生酸碱中和反应,HA+OH-=H2O+A-。
(2)0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到0.01mol·L-1HA溶液和0.01mol·L-1NaA溶液:①显碱性,则盐的水解大于酸的电离,则c(Na+)>c(CN-),可以根据溶液中电荷守恒进行推断,c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),因为c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>c(CN-)。②若HA显酸性,则电离大于水解,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),也可以根据溶液中电荷守恒计算。
点评:离子浓度的大小比较是高中学习的难点,是本题的一个难点。
核心考点
试题【(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。(1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe3+、K+、Cl-、MnO4- | B.K+、Na+、NO3-、Cl- |
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- | D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- |
A组: 。
B组: 。
(2)(12分)写出下列反应的离子方程式
氧化铁和稀硫酸反应
碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应
氢氧化铜溶解与稀硫酸
碳酸钙和醋酸溶液
A.3︰2︰1 | B.1︰2︰3 | C.6︰3︰2 | D.2︰3︰6 |
A.OH- | B.Ba2+ | C.NH4+ | D.Ag+ |
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