题目
题型:不详难度:来源:
A组: 。
B组: 。
(2)(12分)写出下列反应的离子方程式
氧化铁和稀硫酸反应
碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应
氢氧化铜溶解与稀硫酸
碳酸钙和醋酸溶液
答案
或A组:OH-、CO32-、Na+、K+ B组:H+ 、Cu2+、Cl-、NO3-
(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
解析
试题分析:CO32-和OH-与Cu2+和H+不能大量共存,所以他们分别在A、B两组,则A组可能为H+ 、Cu2+、Cl-、NO3-,B组为OH-、CO32-、Na+、K+或A组为OH-、CO32-、Na+、K+,B组为H+ 、Cu2+、Cl-、NO3-。
点评:离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ca2+和 SO42-;Ag+和 SO42-);(3)能完全水解的离子之间,如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如:Al3+, Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等);(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe 、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、 Fe3+等);(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
核心考点
试题【(1)(8分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3︰2︰1 | B.1︰2︰3 | C.6︰3︰2 | D.2︰3︰6 |
A.OH- | B.Ba2+ | C.NH4+ | D.Ag+ |
A.Ba2+和NO3- | B.Na+和Cl- | C.Na+和NO3- | D.Ag+和SO42- |
A.Mg2+、Na+、NO3―、SO42― | B.K+、Ba2+、Cl―、NO3― |
C.Na+、Mg2+、CO32―、K+ | D.Na+、Cl―、K+、MnO4― |
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