题目
题型:不详难度:来源:
①中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl-
②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-,SO32-
③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl-,K+,NO3-,NH4+,S2O32-
④加入甲基橙指示剂后显红色的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl-,K+,SO42-
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
答案
解析
试题分析:①Fe3+与I-无法共存,错误;②可以大量存在,正确;③该溶液可能是酸性也可能是碱性,若酸性,则S2O32-无法大量存在,错误;④甲基橙显红色,溶液为酸性,离子可以大量共存,正确。
核心考点
试题【下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是 ①中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3-,I-,Cl-②pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 离子或分子 | 要求 |
A | K+、NO3-、Cl-、HS- | c(K+) > c(Cl-) |
B | Fe3+、MnO4−、SO32-、Cl- | 滴加盐酸立即有气体产生 |
C | NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有气体产生 |
D | Na+、HCO3-、Ca2+、I- | 通CO2气体有沉淀产生 |
A.肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42− | B.肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、Cl− |
C.肯定没有K+、HCO3−、MnO4− | D.肯定没有K+、NH4+、Cl− |
A.常温下,上述溶液中,醋酸溶液的pH=1,氢氧化钠溶液的pH=13 |
B.常温下,若两溶液混合后pH=7,则混合液:c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.若 V1= V2,将两溶液混合,所得混合液:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
D.V1与V2任意比混合,所得混合液:c (Na+)+ c(H+) =c(OH-)+ c (CH3COO-) |
A.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− |
B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− |
C.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− |
D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3− |
A.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度, pH和KW均减小 |
C.室温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)之比104:1 |
D.25℃,若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH>7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl—) |
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