题目
题型:不详难度:来源:
(1) 当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如右图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 __ , t3时引起平衡移动的条件可能是 __ ___ , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 。
(2) 温度为T ℃时,将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为 ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。
答案
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量浓度(mol.L-1) 2a 4a 0
物质的浓度变化(mol.L-1) a 3a 2a
平衡物质的量浓度(mol.L-1) a a 2a (3分)
(2分)
解析
核心考点
试题【(13分)工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤,已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。请回答:(1) 当合成氨反应达到】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.颜色不变 | B.颜色变浅 | C.颜色加深 | D.无法判断 |
A.降温 | B.减压 | C.加催化剂 | D.增加O2 |
A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大 |
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动 |
C.平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反应方向移动 |
D.化学方程式中一定n>p+q |
A.2NO2N2O4(正反应是放热反应) |
B.C(s)+CO22CO (正反应是吸热反应) |
C.N2+3H22NH3(正反应是放热反应) |
D.H2SH2+S(s)(正反应是吸热反应) |
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色
(2)如果加入一定量的H2,平衡 移动
(3)如果使密闭容器的体积增大,平衡 移动
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