题目
题型:不详难度:来源:
A.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度, pH和KW均减小 |
C.室温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)之比104:1 |
D.25℃,若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH>7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl—) |
答案
解析
试题分析:A、在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)减小,氯化争沉淀转化为硫化银沉淀,错误;B、Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度, pH减小,但KW不变,错误;C、室温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)之比10-4:1。错误;D、依据电花守恒可知D正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变B.Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度, pH和KW均减小C.室温下p】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
B.C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
C.CO32-可以大量共存的溶液:Na+、K+、NO3-、Al3+ |
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |
A.Na+、Cu2+ 、NO3-、Cl- | B.Na+、Zn2+、OH-、Br- |
C.K +、SO42-、Cl-、Mg2+ | D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32- |
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入过量的硝酸,沉淀完全溶解,并产生气体;
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀;由以上实验判断,该溶液中肯定存在的离子有______________________________;
肯定不存在的离子为__________ _________;不能确定是否存在的离子________________________。
A.K+、Br-、CO32- | B.Al3+、H+、MnO4- |
C.NH4+、Fe3+、SO42- | D.Ag+、Cu2+、NO3- |
A.K+、NH4+、OHˉ | B.Na+、Ba2+、SO42ˉ |
C.SO42-、Mg2+、NH4+ | D.Clˉ、Fe3+ 、Ag+ |
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