题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− |
B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− |
C.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− |
D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3− |
答案
解析
试题分析:该题应注意两个方面的要求,其一是共存,其二是电荷守恒。A、电荷不守恒,错误;B、Fe2+被酸性条件下的NO3−氧化而不能共存,错误;C、Ca2+与OH−不能大量共存,错误;D、正确。
核心考点
试题【实验室需配制一种仅含五种离子(忽略水电离出的离子)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5 mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是( )A.】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度, pH和KW均减小 |
C.室温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)之比104:1 |
D.25℃,若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH>7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl—) |
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- |
B.C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- |
C.CO32-可以大量共存的溶液:Na+、K+、NO3-、Al3+ |
D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |
A.Na+、Cu2+ 、NO3-、Cl- | B.Na+、Zn2+、OH-、Br- |
C.K +、SO42-、Cl-、Mg2+ | D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32- |
①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,向沉淀中加入过量的硝酸,沉淀完全溶解,并产生气体;
②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀;由以上实验判断,该溶液中肯定存在的离子有______________________________;
肯定不存在的离子为__________ _________;不能确定是否存在的离子________________________。
A.K+、Br-、CO32- | B.Al3+、H+、MnO4- |
C.NH4+、Fe3+、SO42- | D.Ag+、Cu2+、NO3- |
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