题目
题型:不详难度:来源:
选项 | 微粒组 | 所加试剂 | 离子方程式 |
A | NH、Fe2+、SO | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH+ 2NH+SO+Ba2++2OH- → BaSO4↓+2NH3·H2O |
B | Mg2+、HCO、Cl- | 过量NaOH溶液 | Mg2++2HCO+4OH- → Mg(OH)2↓+2CO+2H2O |
C | Fe2+、NO、HSO | NaHSO4溶液 | HSO+H+→ SO2↑+H2O |
D | K+、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2NH3·H2O+CO2 → 2NH+CO |
答案
解析
试题分析:A、Fe2+先于NH与碱反应,错误;B、正确;C、酸性条件下NO把Fe2+、HSO氧化,错误;D、少量优先与氨水反应,正确。
核心考点
试题【下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是选项微粒组所加试剂离子方程式ANH、Fe2+、SO少量Ba(OH)2溶】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Fe2+、Na+、ClO-、Cl- | B.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
C.H+、Ca2+、Cl-、NO3- | D.AlO2-、Cl-、H+、K+ |
A.Na+、Mg2+、Cl-、ClO - | B.NH3·H2O、SO32-、K+、Na+ |
C.Fe2+、Na+、K+、NO3- | D.K+、Ca2+、Br-、Cl- |
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32- |
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1 |
D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2 |
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 |
B.由水电离的c(H+)为l0mol的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-定能大量共存 |
C.酸碱中和滴定时,盛装标准液的滴定管滴定前无气泡,终点读数时有气泡,导致计算结果偏低 |
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性 |
①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成分,而且各不相同。
下列说法正确的是 ( )
A.气体甲可能为CO2或者SO2 |
B.沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4 |
C.该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2— |
D.只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在无法确定 |
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