在水溶液中能大量共存的一组是A．Fe2+、Na＋、ClO－、Cl－B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．AlO2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在水溶液中能大量共存的一组是

A．Fe²⁺、Na^＋、ClO^－、Cl^－	B．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、CO₃²^－
C．H^＋、Ca²^＋、Cl^－、NO₃^－	D．AlO₂^－、Cl^－、H^＋、K^＋

答案

解析

试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、Fe²⁺与ClO^－发生氧化还原反应而不能大量共存，A不正确；B、Al³⁺、Mg²⁺与CO₃²^－均不能大量共存，B不正确；C、四种离子可以大量共存，C正确；D、AlO₂^－与H^＋不能大量共存，D不正确，答案选C。

核心考点

试题【在水溶液中能大量共存的一组是A．Fe2+、Na＋、ClO－、Cl－B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．AlO2】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一组是

A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、ClO^-	B．NH₃·H₂O、SO₃^2-、K⁺、Na⁺
C．Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-	D．K⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^-

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有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、Cu²^＋、Al³⁺、NO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在H⁺、Cu²^＋、CO₃²^－

B．不能确定原溶液是否含有K^＋、NO₃^－

C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L^－1

D．原溶液确定含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋，且n(Mg²^＋):n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝1:1:2

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下列化学过程及其表述正确的是

A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性

B．由水电离的c(H^＋)为l0

mol

的溶液中，Na^＋、NO₃^－、SO₃²^－、Cl^－定能大量共存

C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以证明H₂O₂具有还原性

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在某一溶液中可能含有下列几种离子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₂^—、AlO₂^—、CO₃²^－、SO₃²^—、SO₄²^—。某该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成分，而且各不相同。
下列说法正确的是 ( )

A．气体甲可能为CO₂或者SO₂

B．沉淀丙中一定含有BaCO₃，可能含有BaSO₄

C．该溶液中肯定存在的离子有K⁺、AlO₂^—、SO₃²^—、SO₄²^—、NO₂^—

D．只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺，K⁺是否存在无法确定

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某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO₃溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g； ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L^-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是（）

A．原溶液一定不存在较大浓度的H⁺、Mg²⁺

B．原溶液确定含NH₄⁺、NO₂^-、CO₃^2-，且物质的量之比为5︰2︰1

C．不能确定原溶液是否含有K⁺、NO₃^-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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