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题目
题型:不详难度:来源:
在水溶液中能大量共存的一组是
A.Fe2+、Na、ClO、ClB.Al3+、Mg2+、SO42、CO32
C.H、Ca2、Cl、NO3D.AlO2、Cl、H、K

答案
C
解析

试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A、Fe2+与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存,A不正确;B、Al3+、Mg2+与CO32均不能大量共存,B不正确;C、四种离子可以大量共存,C正确;D、AlO2与H不能大量共存,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【在水溶液中能大量共存的一组是A.Fe2+、Na+、ClO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-C.H+、Ca2+、Cl-、NO3-D.AlO2】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一组是
A.Na+、Mg2+、Cl-、ClO -B.NH3·H2O、SO32-、K+、Na+
C.Fe2+、Na+、K+、NO3-D.K+、Ca2+、Br-、Cl-

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有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是 
A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32
B.不能确定原溶液是否含有K、NO3
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1
D.原溶液确定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=1:1:2

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下列化学过程及其表述正确的是
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性
B.由水电离的c(H)为l0mol的溶液中,Na、NO3、SO32、Cl定能大量共存
C.酸碱中和滴定时,盛装标准液的滴定管滴定前无气泡,终点读数时有气泡,导致计算结果偏低
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性

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在某一溶液中可能含有下列几种离子:K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2、AlO2、CO32、SO32、SO42。某该溶液进行有关实验,实验步骤及结果如下:
①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成分,而且各不相同。
下列说法正确的是                                                                 (    )
A.气体甲可能为CO2或者SO2
B.沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4
C.该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2、SO32、SO42、NO2
D.只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在无法确定

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某溶液,只可能含有以下离子中的若干种:H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-,现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO3溶液后,有5.84g白色沉淀产生,沉淀中加入足量稀盐酸充分反应,有棕色气体产生,沉淀颜色不变,但是质量减少0.1g; ②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水,又得到白色沉淀1.0g,该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体;③第二份加入过量浓NaOH溶液,加热使产生的气体全部放出,用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收,酸也不剩余。根据上述实验,以下推测不正确的是(     )
A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+
B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1
C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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