题目
题型:不详难度:来源:
A.Na+、Mg2+、Cl-、ClO - | B.NH3·H2O、SO32-、K+、Na+ |
C.Fe2+、Na+、K+、NO3- | D.K+、Ca2+、Br-、Cl- |
答案
解析
试题分析:A、ClO -具有氧化性,可与SO2发生氧化还原反应;B、NH3·H2O具有碱性,可与酸性氧化物SO2反应;C、通入SO2后溶液显酸性,NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+;D、可大量共存。
核心考点
试题【下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入SO2后仍能大量共存的一组是A.Na+、Mg2+、Cl-、ClO -B.NH3·H2O、SO32-、K+、Na+C.Fe2】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32- |
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1 |
D.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2 |
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 |
B.由水电离的c(H+)为l0mol的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-定能大量共存 |
C.酸碱中和滴定时,盛装标准液的滴定管滴定前无气泡,终点读数时有气泡,导致计算结果偏低 |
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性 |
①向溶液中加入过量稀盐酸,得到气体甲和溶液甲;
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液,得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙;
③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液并加热,得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙,都只含有一种成分,而且各不相同。
下列说法正确的是 ( )
A.气体甲可能为CO2或者SO2 |
B.沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4 |
C.该溶液中肯定存在的离子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2— |
D.只根据实验①能得出溶液中一定没有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存在无法确定 |
A.原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+ |
B.原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-,且物质的量之比为5︰2︰1 |
C.不能确定原溶液是否含有K+、NO3- |
D.实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
A.K+、Cl-、MnO4-、SO42- | B.Na+、SiO32-、NO3-、CO32- |
C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3- | D.Na+、SO42-、S2-、ClO- |
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