题目
题型:不详难度:来源:
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③后面的实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) ,说明理由 。
(3)写出①中反应的离子方程式 。
答案
(2)是 溶液呈电中性,必须同时含有阴、阳离子。
(3)Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
解析
试题分析:(1)加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀而加入BaCl2溶液不产生沉淀,所以沉淀只可能是Mg2+,一定不含有CO32-、SO42-。AgNO3溶液产生白色沉淀则溶液中一定含有Cl-。因为无色溶液,一定不含有Cu2+。(2)因为电荷守恒,所以必须同时含有阴、阳离子。(3)Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
核心考点
试题【有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验:①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)上述试剂中, B是 ,C是 。
(2)操作Ⅱ的名称是 。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。
Ⅱ.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO 、OH-、HCO、Cl-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成,进行了如下操作:
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显蓝色;
②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有气体产生,再加氯化钡溶液进行检验,没有明显现象;
(1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。
(2)经过上述操作后,还不能肯定是否存在的离子是 。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。
A.一定含SO42- | B.一定含Ag+ | C.可能含SO42- | D.可能含CO32- |
A.NH4Al(SO4)2 | B.KAl(SO4)2 |
C.Al2(SO4)3 | D.Na2SO4与NaAlO2组成的混合物 |
(一)、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:
(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ;
(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为
(二)、在一定条件下,RO3nˉ和Iˉ发生反应,离子方程式为: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O
RO3nˉ-中R元素的化合价为 ,R元素的原子最外层电子有 个。
(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是
(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为 。
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