题目
题型:不详难度:来源:
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(1)上述试剂中, B是 ,C是 。
(2)操作Ⅱ的名称是 。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。
Ⅱ.一份无色稀溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO
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①用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显蓝色;
②取2毫升溶液,先加足量稀硝酸酸化,有气体产生,再加氯化钡溶液进行检验,没有明显现象;
(1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。
(2)经过上述操作后,还不能肯定是否存在的离子是 。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。
答案
(3)Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓(2分);Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓(2分);
Ⅱ(1)Na+,CO32ˉ,OHˉ(2分);Fe3+,H+,Mg2+,HCO3ˉ(2分);(全对得2分,漏写得1分,有错不得分)
(2)Clˉ(1分); 取少量原溶液,加入足量稀硝酸酸化,再滴加少量AgNO3,若有白色沉淀产生,则有Clˉ,否则没有。(2分)
解析
试题分析:
Ⅰ.(1)氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去,除杂时,每一步所加的试剂均是过量的,过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去,而多余的碳酸钾需用盐酸来除去,故试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl,
(2)液体和固体分离的方法是过滤,所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶,
(3)氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去,方程式分别为:MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓,MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓,
Ⅱ(1)用石蕊试纸测溶液的酸碱性,试纸显蓝色,说明溶液呈碱性。与OH-离子反应的离子不能共存,Fe3+、H+、Mg2+、HCO
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核心考点
举一反三
A.一定含SO42- | B.一定含Ag+ | C.可能含SO42- | D.可能含CO32- |
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A.NH4Al(SO4)2 | B.KAl(SO4)2 |
C.Al2(SO4)3 | D.Na2SO4与NaAlO2组成的混合物 |
(一)、X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:
(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ;
(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为
(二)、在一定条件下,RO3nˉ和Iˉ发生反应,离子方程式为: RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O
RO3nˉ-中R元素的化合价为 ,R元素的原子最外层电子有 个。
(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x值是
(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为 。
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A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量 |
B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量 |
C.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量 |
D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量 |
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