题目
题型:不详难度:来源:
A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量 |
B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量 |
C.向澄清石灰水中通入CO2气体至过量 |
D.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量 |
答案
解析
试题分析:A、生成BaSO4沉淀,错误;B、生成H2SiO3沉淀,错误;C、发生的反应为Ca(OH)2+CO2+H2O=CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2由此可知生成沉淀和沉淀的溶解过程中消耗的CO2的体积比为1:1,正确;D、反应为NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O由此可知生成沉淀和沉淀的溶解过程中消耗的HCl的体积比为3:1,错误。
核心考点
试题【下列反应过程符合如图所示关系的是A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体至过量B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C.向澄清石灰水中通入CO2气体至】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:___________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
(3)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:________________________________________________________________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=1︰1时,完全转化为CaCO3 |
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)︰n[Ca(OH)2]=1︰1时,能得到澄清溶液 |
C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)︰n(Al3+)=1︰1时,铝元素以形式存在 |
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)︰n(HNO3)=1︰1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在 |
A.b曲线表示的减少,d曲线表示氢氧化铝的溶解 |
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
C.M点时Al(OH)3的质量小于3.9g |
D.原混合溶液中的与的物质的量之 |
A.Fe2S3和 Al(OH)3 | B.Fe(OH)3和Al(OH)3 |
C.FeS、Al(OH)3和S | D.Al2S3、FeS和S |
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液并加热,经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
(3)第三份加足量BaCl2溶液,沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g,再向沉淀中加足量盐酸,经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验,以下推测不正确的是
A.溶液中c(SO42-)为0.1mol/L、c(CO32-) 为0.2mol/L |
B.该混合物中不含Ba2+、Mg2+ |
C.一定存在NH4+、 K+,无法确定Cl-是否存在 |
D.实验(3)沉淀中加盐酸后,若只过滤、不洗涤,会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响 |
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