题目
题型:不详难度:来源:
(13分)1 000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:___________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
(3)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:________________________________________________________________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:___________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
(3)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?”):
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:________________________________________________________________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。
答案
(13分)
(1)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O (2分)
(2)Fe3+、Ba2+(2分)
(3)①(3分)
②存在,其最小物质的量浓度为0.1mol·L-1((2分)
(4)①CO32、-HCO3-、SO32-(2分)②BaCO3、BaSO4(2分)
(1)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O (2分)
(2)Fe3+、Ba2+(2分)
(3)①(3分)
阴离子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42- |
浓度/mol·L-1 | ? | 0 | 0.1 | 0.1 | 0 | 0.05 |
②存在,其最小物质的量浓度为0.1mol·L-1((2分)
(4)①CO32、-HCO3-、SO32-(2分)②BaCO3、BaSO4(2分)
解析
试题分析:由实验操作加入BaCl2得到的沉淀A加入硝酸得到白色沉淀D为BaSO4其物质的量为0.05mol,证明原溶液中至少含有SO32-和SO42-中一种,原溶液中无Ba2+,同时得到的无色气体能和石灰水反应得到白色沉淀无色气体中应哈有CO2,其物质的量为0.1mol证明溶液中有CO32-其物质的量为0.1mol且Ba2+不存在。加入NaOH溶液后得到白色沉淀,可知溶液中无Fe3+;可知气体B为NH3其物质的量为0.1mol,故溶液中含NH4+其物质的量为0.1mol,加白色沉淀B应为BaCO3,可知溶液中应含HCO3-其物质的量为0.1mol。溶液B中通入氯气得到浅黄绿色溶液,故原溶液中无Br-(1)反应的离子方程式为:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O;(3)若无色气体D为单一气体,则D为CO2,则原溶液中有SO42-无SO32-;由以上分析可知,Na+物质的量浓度为0.2 mol·L-1、NH4+其物质的量浓度为0.1mol·L-1、CO32-物质的量浓度为0.1 mol·L-1、HCO3-物质的量浓度为0.1 mol·L、SO42-物质的量浓度为0.05 mol·L-1、Br-物质的量浓度为0 mol·L-1、Cl-物质的量浓度由K+的浓度确定,故是未知;根据电荷守恒,若溶液中无Cl-则K+的物质的量浓度为0.1mol·L-1若含有Cl-则K+的物质的量浓度最小为0.1mol·L-1(4)若无色气体D为混合气体则阴离子一定有CO32、-HCO3-、SO32-。
核心考点
试题【(13分)1 000 mL某待测液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):(1】;主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质之间相互反应时,加入的量不同往往反应不尽相同,在给定条件下反应,下列叙述 正确的是( )
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3):n[Ca(OH)2]=1︰1时,完全转化为CaCO3 |
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)︰n[Ca(OH)2]=1︰1时,能得到澄清溶液 |
C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)︰n(Al3+)=1︰1时,铝元素以形式存在 |
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)︰n(HNO3)=1︰1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在 |
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL1mol·L-1的HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是( )
比为2︰1
A.b曲线表示的减少,d曲线表示氢氧化铝的溶解 |
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
C.M点时Al(OH)3的质量小于3.9g |
D.原混合溶液中的与的物质的量之 |
已知:Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是
A.Fe2S3和 Al(OH)3 | B.Fe(OH)3和Al(OH)3 |
C.FeS、Al(OH)3和S | D.Al2S3、FeS和S |
某由离子化合物组成的混合物只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。为确定其组成,准确称取14.82g混合物溶于水得300 mL澄清溶液,分成三等份分别进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液并加热,经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
(3)第三份加足量BaCl2溶液,沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g,再向沉淀中加足量盐酸,经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验,以下推测不正确的是
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液并加热,经碱石灰干燥后收集到标况下气体1.12L
(3)第三份加足量BaCl2溶液,沉淀经洗涤、干燥后称重为6.27g,再向沉淀中加足量盐酸,经过滤、洗涤、干燥后称重为2.33 g
根据上述实验,以下推测不正确的是
A.溶液中c(SO42-)为0.1mol/L、c(CO32-) 为0.2mol/L |
B.该混合物中不含Ba2+、Mg2+ |
C.一定存在NH4+、 K+,无法确定Cl-是否存在 |
D.实验(3)沉淀中加盐酸后,若只过滤、不洗涤,会对除NH4+外的其他离子含量的测定造成影响 |
某澄清透明溶液中只可能含有:①A13+;②Mg2+;③Fe3+;④Cu2+;⑤H+;⑥;⑦ 中的几种离子,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是
A.②⑤⑦ | B.②⑤⑥ | C.③⑤⑦ | D.①④⑤ |
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