题目
题型：不详难度：来源：
| A．一定含SO42－ | B．一定含Ag+ | C．可能含SO42－ | D．可能含CO32－ |
答案
解析
试题分析：加入BaCl2溶液中含有Ba2+、Cl-离子，若产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解，则可能含有含SO42－也可能含有Ag+。因为BaSO4、AgCl都是白色既不溶于水也不溶于酸的物质。选项为：C。2+、Cl-离子 的检验方法的知识。
核心考点
试题【某溶液中滴加一定量BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（ ）A．一定含SO42－B．一定含Ag+C．可能含SO42－D．可能含C】；主要考察你对离子反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NH4Al(SO4)2 | B．KAl(SO4)2 |
| C．Al2(SO4)3 | D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物 |
（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式 ；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
（二）、在一定条件下，RO3nˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O
RO3nˉ-中R元素的化合价为 ，R元素的原子最外层电子有 个。
（三）、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是
（四）、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为 。
| A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量 |
| B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量 |
| C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量 |
| D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量 |
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。
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