题目

题型：无锡二模难度：来源：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7 NA

B．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA

C．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n

D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

答案

A、pH=7的NH₄Cl和NH₃•H₂O混合溶液中，OH^-浓度为10^-7mol/L，溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，溶液体积未告诉，无法计算氢氧根离子数目，故A错误；
B、标准状况下，NO和O₂各11.2L，二者物质的量为0.5mol，混合发生反应2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25mol，所得混合气体存在平衡2NO₂⇌N₂O₄，所以所得混合气体的物质的量小于0.75mol，所得混合气体的分子总数为小于0.75 N_A，故B错误；
C、14gC_nH_2n的物质的量为

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，每个C_nH_2n分子中含有1个C=C双键，所以，14gC_nH_2n中含有的碳碳双键数为

NA

n

，故C正确；
D、2.7g的物质的量为0.1mol，100mL浓度为2 mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液含有的氯化氢、氢氧化钠的物质的量为
0.2mol，由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，铝与氢氧化钠反应，铝完全反应，转移电子数为0.1mol×3×N_Amol^-1=0.3N_A，由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑可知盐酸不足，所以生成氢气0.1mol，转移电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D错误．
故选：C．