题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3NA |
B.100mL1mol•L-1Na2SO4溶液中含SO42-个数为0.1NA |
C.1.7gNH3中含电子数为NA |
D.11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等 |
答案
2.7g |
27g/mol |
B、SO42-的浓度为lmol•L-1,100mLlmol•L-1Na2SO4溶液中含SO42-个数为0.1L×1mol/L×NAmol-1=0.1NA,故B正确;
C、1.7gNH3中含电子数为
1.7g |
17g/mol |
D、CO2气体所处的状态不一定是标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,无法计算其物质的量,不能比较,故D错误.
故选D.
核心考点
试题【设阿伏加德常数为NA,则下列说法不正确的是( )A.常温下,2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3NAB.100mL1mol•L-1Na2SO】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温常压下0.3molH2、0.7molN2组成的混合气体共含有NA个分子 |
B.16gCH4和16g O2所含原子的个数相同 |
C.标准状况下,33.6L CO中含有原子的个数是3NA |
D.0.5L 0.2 mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA |
A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA |
B.1mol Al3+含有核外电子数为3NA |
C.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA |
D.1 L 1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
A.1.00L 1.00 mol•L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子 |
B.1.00L 1.00 mol•L-1 Na2CO3溶液中,CO2-3所带电荷总数为2×6.02×1023 |
C.78.0g Na2O2与水完全反应,产生11.2L氧气(标准状况)、转移6.02×1023个电子 |
D.配制1.00L 1.00 mol•L-1的CuSO4溶液,可将250.0 g CuSO4•5H2O溶于1.00 L水中 |
A.标准状况下,22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NA |
B.0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA |
C.56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA (Fe:56) |
D.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA |
B.1L1mo1•L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
C.标准状况下,22.4L氯气中所含原子数为NA |
D.一定条件下,56克铁粉与足量的Cl2完全反应,转移电子数为2NA |
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