题目
题型:不详难度:来源:
A.常温常压下0.3molH2、0.7molN2组成的混合气体共含有NA个分子 |
B.16gCH4和16g O2所含原子的个数相同 |
C.标准状况下,33.6L CO中含有原子的个数是3NA |
D.0.5L 0.2 mol•L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA |
答案
B.16gCH4的物质的量为
16g |
16g/mol |
16g |
32g/mol |
C.标况下33.6LCO的物质的量为
33.6L |
22.4L/mol |
D.0.2 mol•L-1的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L,钠离子物质的量为0.5L×0.2 mol•L-1=0.1mol,故含有钠离子数目为0.1mol×NAmol-1=0.1NA,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.常温常压下0.3molH2、0.7molN2组成的混合气体共含有NA个分子B.16gCH4和16g O】;主要考察你对阿伏伽德罗常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,22.4L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为NA |
B.1mol Al3+含有核外电子数为3NA |
C.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA |
D.1 L 1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA |
A.1.00L 1.00 mol•L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子 |
B.1.00L 1.00 mol•L-1 Na2CO3溶液中,CO2-3所带电荷总数为2×6.02×1023 |
C.78.0g Na2O2与水完全反应,产生11.2L氧气(标准状况)、转移6.02×1023个电子 |
D.配制1.00L 1.00 mol•L-1的CuSO4溶液,可将250.0 g CuSO4•5H2O溶于1.00 L水中 |
A.标准状况下,22.4L己烷中碳碳共价键数目为5NA |
B.0.1mol•L-1的AlCl3溶液中含有的氯离子数为0.3NA |
C.56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA (Fe:56) |
D.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA |
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA |
B.1L1mo1•L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
C.标准状况下,22.4L氯气中所含原子数为NA |
D.一定条件下,56克铁粉与足量的Cl2完全反应,转移电子数为2NA |
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA |
B.18g水中含有的电子数为10NA |
C.46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA |
D.在1 L 2 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA |
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