题目
题型:0101 期末题难度:来源:
计算:
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度 c(CuSO4)=_________; c(H2SO4)=_________。
(2)混合液中H+ 和SO42-的物质的量浓度 c(H+)= ________; c(SO42-)= _________。
(3)向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度,c(Fe2+)=___________。
答案
(2) c(H+)=1.0 mol/L ;c(SO42-)=1.5 mol/L
(3) c(Fe2+)=1.5 mol/L
核心考点
试题【把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算:(1)混合溶液】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B、0.15mol
C、0.25mol
D、0.2mol
[ ]
B、14.4g/L
C、8g/L
D、5.1g/L
[ ]
B.0.1mol重氧气体的体积是2.24L
C.重氧气体的摩尔质量为36g
D.0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个
(1)该混和液的质量分数是多少?
(2)该混和溶液的物质的量浓度?
(3)在1000g水中需加入多少摩尔氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等?
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