题目
题型：不详难度：来源：
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是| A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为 |
B．将 水解制成胶体，所得胶体的微粒数为 |
| C．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA |
| D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 |
答案
解析
核心考点
试题【设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为B．将水解制成胶体，所得胶体的微粒数为C．1mol Na2O2与水完全反应】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）需要取浓硫酸__________ mL
（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（3）由于错误操作, 使得浓度数据比理论值偏大的是__________________（填写序号）。
| A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 |
| B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 |
| C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 |
| D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 |
(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是：
①________；②________；③________；④________。
(2)在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)
与所加盐酸的体积关系如图所示：
①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
②A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与HCl反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。
③B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质的化学式为________，其物质的量之比为________。
| A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋数为NA个 |
| B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA个 |
| C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 NA个 |
| D．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NA个 |
| A．2:3:2 | B．1:1:2 | C．1:2:2 | D．3:4:2 |
| A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L |
| B．18g重水所含的电子数为10 NA |
| C．常温下，pH=11的氨水中OH—数等于10—3NA |
| D．1lg丙烷中共用电子对数为2.5 NA |
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