设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 N_A对共用电子对

B．常温下，1L0.1mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

C．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个

D．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N_A

答案

解析

A中乙烯和丙烯都属于烯烃，且最简式相同，都是CH₂，所以28g都含有（4＋2）÷2×2＝6 mol共用电子对，A正确；硝酸铵是0.1mol，则根据氮原子守恒可知，含有0.2mol氮原子，B正确；标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；钠在反应中失去1个电子，所以23g钠失去1mol电子，D正确，答案选C。

核心考点

试题【设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6 NA对共用电子对B．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

在VmlAl₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺mg，取V/4ml该溶液用水稀释至4Vml，则SO₄^2-物质的量浓度为

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

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抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：
①

MnO₄^- +

H₂O₂+

H⁺ ═

Mn²⁺+

O₂ +

H₂O
② H₂O₂ + 2I^- + 2 H⁺ ═ I₂ + 2 H₂O
③

+ 2I^- + 2 H⁺ ═ CH₃COOH + I₂ + 2 H₂O
④I₂ + 2S₂O₃^2- ═ S₄O₆^2- + 2 I^-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：

MnO₄^- +

H₂O₂+

H⁺ ═

Mn²⁺+

O₂ +

H₂O
(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是             。
(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（适应②和③）。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂、b₀的代数表示）
c₀ =                                                 .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果        (填是或否)。

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关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　)。

A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH

B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液

C．100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×10²³mol^－¹个Na^＋

D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g

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设n_A代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是(　　)。

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28g混合气体中含有3n_A个氢原子

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A个Fe³^＋

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某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体（）。

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算

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