题目

题型：不详难度：来源：

抗击“非典”期间，过氧乙酸是广为使用的消毒剂，它可由H₂O₂和、冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀涉及下列反应：
①MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺  ═Mn²⁺ +O₂ + H₂O
②  H₂O₂  + 2I^- + 2 H⁺  ═  I₂  + 2 H₂O
③+ 2I^- + 2 H⁺ ═  CH₃COOH  + I₂  + 2 H₂O
④I₂ +  2S₂O₃^2-  ═  S₄O₆^2- + 2 I^-
请回答下列问题：
(1)配平反应①的离子方程式：
MnO₄^-  +H₂O₂ + H⁺ ═ Mn²⁺+  O₂ +  H₂O
(2)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂是(反应④)选用的指示剂是             。
(3)取b₀mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a₁mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为b₁mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。
另取b₀mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟KI反应生成I₂（适应②和③）。再用浓度为a₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，，耗用Na₂S₂O₃的体积为b₂mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a₁、a₂、 b₁、b₂、b₀的代数表示）
c₀ =                                                 .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c₀，加入的KI的质量已过量但没有
准确称量，是否影响测定结果        (填是或否)。

答案

(1) 2  5  6  2  5  8 （3分） (2) 淀粉溶液 （2分）
(3)      （3分） (4)否 （2分）

解析

（1）反应中Mn的化合价从＋7价降低到＋2价，得到2个电子。双氧水中氧元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，则方程式中系数分别是2  5  6  2  5  8。
（2）由于碘单质能和淀粉发生显色反应，所以指示剂是淀粉。
（3）根据反应①可知溶液中含有双氧水是0.0025a₁b₁mol，则根据反应②可知双氧水氧化生成的碘单质是0.0025a₁b₁mol。根据反应④可知生成的碘单质根据是0.0005a₂b₂mol，所以由过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a₂b₂mol－0.0025a₁b₁mol，因此根据反应③可知过氧乙酸的物质的量是0.0005a₂b₂mol－0.0025a₁b₁mol，所以其浓度是
（4）根据（3）可知，反应是过量的碘化钾不参与反应，所以不影响结果。