某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体（）。

A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．无法计算

答案

解析

根据题意可知，最终生成的是氯化钾，根据原子守恒可知氯化钾的物质的量是0.046mol，质量是0.046mol×74.5g/mol＝3.427g，答案选B。

核心考点

试题【某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]

举一反三

质量为 25.6 g的 KOH和KHCO₃的混合物，先在 250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO₃的物质的量的关系为（）

A．KOH物质的量＞KHCO₃物质的量	B．KOH物质的量＜KHCO₃物质的量
C．KOH物质的量=KHCO₃物质的量	D．KOH和KHCO₃以任意比混合

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在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H₂SO₄100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。则镁和铝的量分别为　( )

A．2.04g Mg和2.07g Al	B．5g Mg和5g Al
C．0.2mol Mg和0.2mol Al	D．2.4g Mg和2.7g Al

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现有等物质的量的NaHCO₃、KHCO₃的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量比为               。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为        mol·L^-1。
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为        L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道                                        。
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积范围是                           。

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1 molH₂O中含有 mol e^—

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相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H₂的体积比是

A．36∶69∶92　

B．23∶12∶9

C．1∶2∶3

D．9∶12∶23

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