题目
题型:不详难度:来源:
(1)配制时,必须使用的仪器有(填代号) ,还缺少的仪器是
(2)需称量 g烧碱固体,固体应放在 中称量。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
(4)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是 。
A.未洗涤烧杯、玻璃棒 |
B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 |
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 |
D.定容时俯视标线 |
答案
(1)12456 胶头滴管 (2)10.0g 烧杯 (3)21385674 (4)BD
解析
试题分析:(1)固体需要称量,溶解需要烧杯和玻璃棒。另外还需要盛蒸馏水的量筒以及100ml容量瓶,最后定容时还需要胶头滴管,因此还缺少的仪器是胶头滴管,答案选1、2、4、5、6。
(2)根据n=c·V可知,需要氢氧化钠的物质的量是0.5mol/L×0.5L=0.25mol。则根据n=m/M可知,氢氧化钠的质量是0.25mol×40g/mol=10.0g。氢氧化钠易吸水,且具有腐蚀性,所以应该放在烧杯中称量。
(3)依据配制原理及实验要求可知,正确的操作顺序是2、1、3、8、5、6、7、4。
(4)根据c=n/V可知,如果未洗涤烧杯、玻璃棒,则n减少,则浓度偏低;氢氧化钠溶于水放热,所以如果未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,根据热胀冷缩可知,V偏小,浓度偏高;容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,并没有影响n和V,所以浓度不变;定容时俯视标线,则容量瓶中溶液的体积偏小,浓度偏高;摇匀后液面下降,补充水,则容量瓶中溶液的体积偏大,浓度偏低,答案选BD。
点评:根据cB=nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大。在命题时,有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查,也可以以填空题的形式进行考查,既可以考查判断误差导致的结果,也可以考查引起误差的可能原因。
核心考点
试题【(12分)实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下仪器:①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________
(2)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度为_______。
(3)将50 mL 0.1 mol·L-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c (Cl-)为______________。
A.分子数 | B.质量 | C.体积 | D.原子数 |
①标准状况下,11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A.①②③④ | B.③④ | C.①②③⑤ | D.①③④ |
A.a=b | B.a>b | C.a<b | D.无法比较 |
(2)反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是 氧化剂和还原剂的物质的量之比:_______。
(3)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,则混合物中碳酸钠的质量分数为 。 (填能或者不能)用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
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