题目
题型:不详难度:来源:
(2)反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是 氧化剂和还原剂的物质的量之比:_______。
(3)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,则混合物中碳酸钠的质量分数为 。 (填能或者不能)用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
答案
(2)KClO3 (2分) 1:5 (2分) (3)42% (2分) 不能(2分)
解析
试题分析:(1)明矾属于复盐,其化学式是KAl(SO4)2·12H2O。
(2)根据反应的方程式可知,氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降低到0价,而氯化钾中氯元素的化合价从-1价升高到0价,所以氧化剂是氯酸钾,还原剂是氯化钾,二者的物质的量之比是1:5。
(3)碳酸氢钠受热分解的化学方程式是2NaHCO3
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点评:如果是同一种元素的高价态和低价态之间发生氧化还原反应,则生成物的价态只能介于二者之间,且氧化产物的价态不能高于还原产物的价态,据此可以进行有关的判断。
核心考点
举一反三
(1)铝片中铝单质的物质的量是多少?
(2)如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL,生成沉淀是多少克?
(3)如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL,是否有沉淀生成?如果有,是多少克?
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA |
B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成1molO2,转移电子的数目为2 NA |
C.常温常压下,0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L |
D.4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA |
A.生成的气体一定是NO2,在标准状况下的体积4.48 L |
B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49 L |
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol |
D.反应后的溶液里含有0.2mol NO3- |
A.1mol碳烯(:CH2)中含有的电子数为6NA |
B.3.2 g铜与足量硫加热充分反应,电子转移总数为0.1NA |
C.100mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01NA |
D.常温常压下,甘油(C3H8O3)和甲苯(C7H8)的混合物46g中含有4NA个氢原子 |
A.2×107L | B.![]() | C.2×107×22.4 L | D.![]() |
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