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题目
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol碳烯(:CH2)中含有的电子数为6NA
B.3.2 g铜与足量硫加热充分反应,电子转移总数为0.1NA
C.100mL 0.1mol·L1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NA
D.常温常压下,甘油(C3H8O3)和甲苯(C7H8)的混合物46g中含有4NA个氢原子

答案
D
解析

试题分析:1mol碳烯(:CH2)中含有的电子数为8NA;S+2Cu=Cu2S,3.2 g铜与足量硫加热充分反应,电子转移总数为0.05NA;Fe3在溶液中发生水解,100mL 0.1mol·L1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数小于0.01NA。答案选D。
点评:阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
核心考点
试题【设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol碳烯(:CH2)中含有的电子数为6NAB.3.2 g铜与足量硫加热充分反应,电子转移总数为0.1NAC.】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”,美国二氧化碳排放量居世界之首,人均年排放CO2约20吨,20吨CO2在标准状况下的体积为
A.2×107LB.LC.2×107×22.4 LD.×22.4 L

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对相同质量的SO2和SO3来说,下列关系正确的是
①含氧原子个数比为2:3   ②含硫原子个数比为1:1
③含硫元素质量比为5:4   ④含氧元素质量比为5:6
A.①②B.①②③④C.①②③D.③④

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(8分)32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应,产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:(不要求写计算过程)
(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                      
(2)NO为      mol.标准状况V(NO):V(NO2)=            
(3)原硝酸溶液的浓度为     mol•L-1
(4)试描述实验过程中试管内产生气体现象            
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向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉,微热使反应充分完成后,生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为
A.0.02molB.0.08molC.0.10molD.0.16mol

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过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热,排除气体物质后冷却残留的固体物质是(  )
A.Na2O2、Na2CO3B.NaOH、Na2CO3 C.Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

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