题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2O2、Na2CO3 | B．NaOH、Na2CO3 | C．Na2CO3 | D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
答案
解析
试题分析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因碳酸氢钠过量，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体与氢氧化钠生成碳酸钠和水，所以最终残留固体是碳酸钠。
点评：若过氧化钠与碳酸氢钠等物质的量，则需注意过氧化钠与二氧化碳先反应。
核心考点
试题【过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3 C．】；主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Fe、Mg | B．Fe、Al | C．Fe 、Zn | D．Fe、Cu |
（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是 。
（2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 （选填下列字母）。
| A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 |
| B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 |
| C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸 |
| D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 |
| A．0.500 mol/L | B．1. 00 mol/L | C．2. 00 mol/L | D．3. 00 mol/L |
(1)原混合物中NaHCO3的质量。
(2)所配制的溶液的物质的量浓度
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