题目
题型:不详难度:来源:
A.0.500 mol/L | B.1. 00 mol/L | C.2. 00 mol/L | D.3. 00 mol/L |
答案
解析
试题分析:得到沉淀最大量的时候说明Al3+、Cu2+、Fe3+离子全部沉淀,溶液中的阳离子只有Na+,阴离子只有SO42-,根据Na+守恒,可知n(SO42-)=0.05mol,所以硫酸的浓度为1mol/L。答案选B。
点评:本题要用守恒法来解。守恒法在化学计算中非常重要,使得很多计算比较苦难的习题变得简单了。
核心考点
试题【将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中,混合物完全溶解,当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物中NaHCO3的质量。
(2)所配制的溶液的物质的量浓度
A.物质的质量 | B.物质的量 | C.粒子个数 | D.摩尔质量 |
A.5︰2 | B.3︰1 | C.15︰2 | D.1︰3 |
A.7mL | B.5mL | C.3mL | D.1mL |
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