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题目
题型:不详难度:来源:
将0.5mol金属钠投入到足量水中,得到溶液a;将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液b,则a和b的质量关系为                                 (    )
A.a=bB.a>bC.a<bD.无法比较

答案
A
解析

试题分析:钠和水以及镁和盐酸反应的方程式分别是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。由于钠和镁的物质的量相等,所以溶液增加的质量分别是0.5mol×23g/mol-0.25mol×2g/mol=11g、0.5mol×24g/mol-0.5mol×2g/mol=11g.所以a=b,答案选A。
点评:在进行该类试题的计算时,需要以及反应的方程式,通过判断过量,然后依据差量法列式计算即可。
核心考点
试题【将0.5mol金属钠投入到足量水中,得到溶液a;将0.5molMg投入到与水等质量的足量盐酸中,得溶液b,则a和b的质量关系为                 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
(9分)(1)明矾晶体可用来净水,它的化学式为          
(2)反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化剂是         氧化剂和还原剂的物质的量之比:_______。
(3)加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,则混合物中碳酸钠的质量分数为                (填能或者不能)用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液。
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(9分)将一块重12.9 g且表面已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中,放出气体3.36 L(标况下),且固体恰好完全溶解。
(1)铝片中铝单质的物质的量是多少?
(2)如果向上述的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液200 mL,生成沉淀是多少克?
(3)如果向上述溶液中加加入1 mol/L的NaOH溶液1200 mL,是否有沉淀生成?如果有,是多少克?
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NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是:
A.标准状况下,NO和O2各11.2L混合,所得混合气体的分子总数为0.75NA
B.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成1molO2,转移电子的数目为2 NA
C.常温常压下,0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 L
D.4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA

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将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后溶液里含有amol H+由此可知:
A.生成的气体一定是NO2,在标准状况下的体积4.48 L
B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49 L
C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol
D.反应后的溶液里含有0.2mol NO3

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.1mol碳烯(:CH2)中含有的电子数为6NA
B.3.2 g铜与足量硫加热充分反应,电子转移总数为0.1NA
C.100mL 0.1mol·L1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NA
D.常温常压下,甘油(C3H8O3)和甲苯(C7H8)的混合物46g中含有4NA个氢原子

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